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CPHI制藥在線 資訊 溴化鈉性質

溴化鈉性質

熱門推薦: 溴化鈉 性質 工業(yè)生產(chǎn)
來源:CPhI制藥在線
  2019-08-29
我們對于任何事物的認識都是由外而內,由表及里的,在科學研究中將其分為物理性質和化學性質,前者更多趨向于性狀、顏色、氣味、熔點沸點等,而后者則涉及到該物質的核心,是否值得繼續(xù)研究,是否有市場價值等。

       我們對于任何事物的認識都是由外而內,由表及里的,在科學研究中將其分為物理性質和化學性質,前者更多趨向于性狀、顏色、氣味、熔點沸點等,而后者則涉及到該物質的核心,是否值得繼續(xù)研究,是否有市場價值等。溴化鈉是一種常見的化學物質,很早之前還用于臨床治療,現(xiàn)在更多是用于工業(yè)生產(chǎn),下面簡單說明一下溴化鈉性質,包括物理性質和化學性質,希望大家對其有更多的了解。

 溴化鈉性質

       一、物理性質

       1.性狀:無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。無臭,味咸而微苦。

       2.密度(g/mL,25?C):3.203;

       3.熔點(?C):755;

       4.沸點(?C,常壓):1390;

       5.折射率:1.6412;

       6.閃點(?C):1390。

       7.溶解性:易溶于水(20?C時溶解度為90.5g/100ml水,100?C時溶解度為121g/100ml水),水溶液呈中性,有導電性。微溶于醇,可溶于乙腈,乙酸。

       8.蒸汽壓(806?C):1mmHg。

       二、化學性質:多是與各種化學物質在一定條件下發(fā)生的化學反應,有很多是工業(yè)生產(chǎn)的作用原理。

       1.51℃時溴化鈉溶液中析出無水溴化鈉結晶,低于51?C則生成二水物。

       NaBr+2H2O=NaBr·2H2O(T<51?C)

       2.溴化鈉能被氯 氣置換出溴單質。

       2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

       3.溴化鈉與濃硫酸等反應生成溴,即在強氧化性酸作用下,溴化鈉能被氧化,游離出溴。

       2NaBr+3H2SO4(濃)=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O

       4.溴化鈉可與稀硫酸反應生成溴化氫。

       NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

       

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